Como se calcula la masa molecular?
Para comprender el concepto de cálculos de masa molar, es importante comprender la unidad molar. La mole también llamada mol es la unidad básica de medida en química. Por definición, en la química moderna, un mol representa el número de átomos de carbono en exactamente 12 gramos de isótopo de carbono 12. Recuerde que el carbono 12 tiene una masa atómica de 12 (seis neutrones y seis protones).
Un topo de cualquier cosa, sin embargo, contiene 6.0221367E23 de ese objeto. Esto se conoce como el número de Avogadro.
Ejemplos:
1 mol de carbono = 6.0221367E23 átomos de carbono
1 mol de plátanos = 6,0221367E23 plátanos
(¿No te alegra que no vendan plátanos por el lunar?)
Obviamente, sería imposible contar 6.0221367E23 átomos. Recuerde, sin embargo, que 1 mol de carbono-12 = 12 gramos = 6.0221367E23 átomos. Se ha establecido que 1 mol de cualquier elemento = la masa atómica de ese elemento expresada en gramos. Como el magnesio tiene una masa atómica de 24, una mol de magnesio pesa 24 gramos y contiene 6.0221367E23 átomos de magnesio. Una mole de cualquier molécula = la masa molecular de esa molécula expresada en gramos. Para determinar el peso de un mol de banano, uno tendría que obtener un peso promedio de un plátano y multiplicarlo por 6.0221367E23, entonces podríamos pesar ese peso de banano y listo, tendríamos un lunar de plátanos. Por supuesto, nadie haría eso nunca. Simplemente demuestra que mole de cualquier cosa = 6.0221367E23 y podemos medir una mole de algo contándola o pesándola. Como los átomos son demasiado pequeños para contarlos, debemos pesar una mole de átomos.
El massmolar es una unidad que permite a los científicos calcular el peso de cualquier sustancia química, ya sea un elemento o un compuesto. La masa molar es la suma de todas las masas atómicas en una fórmula. Una vez que uno determina la masa molar de una sustancia, será fácil medir un mol de esa sustancia.
El cálculo de la masa molar de una sustancia se completa con los siguientes pasos (Usaremos ácido sulfúrico, H2SO4, como ejemplo):
Haga una lista de cada elemento y el número de átomos de cada elemento presente en la sustancia.
H 2
S 1
O 4
Vaya a la tabla periódica y determine el promedio de masa atómica (peso atómico) de cada elemento.
H 1.00794
S 32.066
O 15.9994
Multiplique cada masa atómica por el número de átomos en la fórmula.
H 1.00794 * 2 = 2.015
S 32.066 * 1 = 32.066
O 15.9994 * 4 = 63.998
Sume los resultados del paso tres:
2.015 + 32.066 + 63.998 = 98.079 = masa molar de ácido sulfúrico
En este ejemplo, los resultados se han redondeado al número correcto de decimales. (Dado que el promedio de masa atómica del azufre indicado anteriormente solo tiene 3 decimales, no se puede determinar la precisión más allá de ese punto).
Estos cálculos serán necesarios antes de poder determinar la molaridad o normalidad de una solución y muchas otras fórmulas en estequiometría (las relaciones cuantitativas entre sustancias químicas en una ecuación química).
Pruebe estas fórmulas y luego compare sus resultados con los que obtiene en la calculadora a continuación:
H2O
NH3
C2H4O2
K2Cr2O7
Calculadora de Peso Molecular
Las fórmulas pueden tener un máximo de dos corchetes abiertos al mismo tiempo, y la molécula de cristalización debe colocarse al final.
Ejemplos:
3BeO.Al2O3.6 (SiO2) = (BeO) 3.Al2O3.6 (SiO2)
(BaH2O) 2Mn5O10 = (BaH2O) 2Mn5O10
(KMgCl3) .6H2O = (KMgCl3) .6H2O
Fórmula
(KMgCl3) .6H2O
1 mol = 277.8531g
1 gramo = 0.0036 Topo
Dígitos Significativos = 4
(% en masa, Elemento, # Átomos, masa)
38.28% Cl 3 35.4527
34.55% O 6 15.9994
14.07% K 1 39.0983
8.75% Mg 1 24.3050
4.35% H 12 1.00794