Pasar de moles a atomos:
Objetivo de aprendizaje
Convierta entre el número de moles y el número de átomos en una sustancia dada usando el número de Avagadro
Puntos clave
El número de Avogadro es una relación muy importante para recordar: 1 mol = [látex] 6.022 \ por 10 ^ {23} [/ latex] átomos, moléculas, protones, etc.
Para convertir de moles a átomos, multiplica la cantidad molar por el número de Avogadro.
Para convertir átomos en lunares, divida la cantidad de átomos por el número de Avogadro (o multiplique por su recíproco).
Condiciones
mol La cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono-12.
Número de Avogadro El número de átomos presentes en 12 g de carbono-12, que es [látex] 6.022 \ times10 ^ {23} [/ látex] y el número de entidades elementales (átomos o moléculas) que comprenden un mol de una sustancia dada.
Lunares y Átomos
Como se introdujo en el concepto anterior, la mole puede usarse para relacionar masas de sustancias con la cantidad de átomos que contiene. Esta es una forma fácil de determinar qué cantidad de una sustancia puede reaccionar con una cantidad determinada de otra sustancia.
A partir de los moles de una sustancia, también se puede encontrar la cantidad de átomos en una muestra y viceversa. El puente entre los átomos y los lunares es el número de Avogadro, 6.022 × 1023.
El número de Avogadro es típicamente adimensional, pero cuando define el topo, se puede expresar como 6.022 × 1023 entidades elementales / mol. Este formulario muestra el papel del número de Avogadro como un factor de conversión entre el número de entidades y el número de moles. Por lo tanto, dada la relación 1 mol = 6.022 x 1023 átomos, la conversión entre moles y átomos de una sustancia se convierte en un problema simple de análisis dimensional.
Conversión de lunares a átomos
Dado un número conocido de moles (x), uno puede encontrar el número de átomos (y) en esta cantidad molar multiplicándolo por el número de Avogadro:
[latex] x \ moles \ cdot \ frac {6.022 \ times10 ^ {23} atoms} {1 \ mole} = y \ atoms [/ latex]
Por ejemplo, si los científicos quieren saber cómo pueden estar los átomos en seis moles de sodio (x = 6), podrían resolver:
[latex] 6 \ moles \ cdot \ frac {6.022 \ por 10 ^ {23} átomos} {1 \ mole} = 3.61 \ por 10 ^ {24} átomos [/ latex]
Tenga en cuenta que la solución es independiente de si el elemento es sodio o no.
Conversión de átomos a lunares
Invierte el cálculo anterior, es posible convertir un número de átomos a una cantidad molar dividiéndolo por el número de Avogadro:
[latex] \ frac {x \ atoms} {6.022 \ times 10 ^ {23} \ frac {atoms} {1 \ mole}} = y \ moles [/ latex]
Esto se puede escribir sin una fracción en el denominador multiplicando el número de átomos por el recíproco del número de Avogadro:
[latex] x \ atoms \ cdot \ frac {1 \ mole} {6.022 \ times 10 ^ {23} \ atoms} = y \ moles [/ latex]
Por ejemplo, si los científicos saben que hay átomos de [látex] 3.5 \ cdot 10 ^ {24} [/ latex] en una muestra, pueden calcular el número de moles que representa esta cantidad:
[latex] 3.5 \ times 10 ^ {24} \ atoms \ cdot \ frac {1 \ mole} {6.022 \ times 10 ^ {23} \ atoms} = 5.81 \ moles [/ latex]