Calcular el pka:
Se mezclaron 20 ml de una solución 0,1 M de ácido débil con 8 ml de una solución 0,1 M de NaOH. El pH medido fue 5.12. Calcule pKa.
En el caso de ácidos no tan débiles, puede suponer que la reacción de neutralización es cuantitativa (todas las bases fuertes reaccionan con el ácido débil) y el pH de la solución se describe mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch:
Ecuación de Henderson-Hasselbalch, eq. 15.215.2
Todo lo que tienes que hacer es descubrir las concentraciones de A- y HA. Sin embargo, vale la pena señalar aquí, que puede guardar parte de los cálculos, reemplazando las concentraciones con números de moles – el volumen es el mismo para ambas sustancias, por lo que se cancela.
La solución se preparó usando 20 × 0.1 = 2 mmol de ácido y 8 × 0.1 = 0.8 mmol de base fuerte. Si la reacción fue cuantitativa después de la neutralización, quedaban 1,2 mmol de HA ácido y 0,8 mmol de A-. La inserción de estos valores en la ecuación de Henderson-Hasselbalch da 5.12 = pKa + log (0.8 / 1.2). Resolviendo para pKa obtienes pKa = 5.12-log (0.8 / 1.2) = 5.12 + 0.18 = 5.30.
La calculadora de pH puede ayudarlo a verificar este resultado. Ingrese 5.3 como pKa, 0.1 como concentración de ácido, seleccione hidróxido de sodio como base, ingrese 0.1 como su concentración, finalmente seleccione Ca + Cb + Va + Vb como una forma de expresar la composición de la solución e ingrese 20 y 8 como soluciones ácidas y base volúmenes – y el pH mostrado será 5.12, confirmando el resultado.
Tenga en cuenta que para ácidos fuertes o muy débiles y / o soluciones muy diluidas este método puede dar resultados erróneos, cuando el pH se modifica por disociación o hidrolización o cuando no se puede descuidar la autodisociación del agua.
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