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Como se calculan los atomos?
Masa molar
El número de Avogadro y la luna
La mole está representada por el número de Avogadro, que es 6.022 × 1023 átomos o moléculas por mol.
CLAVE TAKEAWAYS
Puntos clave
La mole permite a los científicos calcular el número de entidades elementales (generalmente átomos o moléculas) en una cierta masa de una sustancia dada.
El número de Avogadro es un número absoluto: hay 6.022 × 1023 entidades elementales en 1 mol. Esto también se puede escribir como 6.022 × 1023 mol-1.
La masa de un mol de una sustancia es igual al peso molecular de esa sustancia. Por ejemplo, el peso molecular medio del agua es de 18.015 unidades de masa atómica (amu), por lo que una mol de agua pesa 18.015 gramos.
Términos clave
mole: la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono-12.
Los cambios químicos observados en cualquier reacción implican la reorganización de miles de millones de átomos. No es práctico tratar de contar o visualizar todos estos átomos, pero los científicos necesitan una forma de referirse a la cantidad total. También necesitan una forma de comparar estos números y relacionarlos con los pesos de las sustancias, que pueden medir y observar. La solución es el concepto de la mole, que es muy importante en la química cuantitativa.
El número de Avogadro
imagen
Amedeo Avogadro: A Amedeo Avogadro se le atribuye la idea de que el número de entidades (generalmente átomos o moléculas) en una sustancia es proporcional a su masa física.
Amadeo Avogadro propuso por primera vez que el volumen de un gas a una presión y temperatura determinadas es proporcional al número de átomos o moléculas, independientemente del tipo de gas. Aunque no determinó la proporción exacta, se le atribuye la idea.
El número de Avogadro es una proporción que relaciona la masa molar en una escala atómica con la masa física en una escala humana. El número de Avogadro se define como el número de partículas elementales (moléculas, átomos, compuestos, etc.) por mol de una sustancia. Es igual a 6.022 × 1023 mol-1 y se expresa como el símbolo NA.
El número de Avogadro es un concepto similar al de una docena o un burdo. Una docena de moléculas son 12 moléculas. Un grueso de moléculas es 144 moléculas. El número de Avogadro es 6.022 × 1023 moléculas. Con el número de Avogadro, los científicos pueden analizar y comparar números muy grandes, lo cual es útil porque las sustancias en cantidades diarias contienen un gran número de átomos y moléculas.
El topo
El mol (abreviado mol) es la medida SI de la cantidad de una “entidad química”, como átomos, electrones o protones. Se define como la cantidad de una sustancia que contiene tantas partículas como átomos hay en 12 gramos de carbono puro 12. Entonces, 1 mol contiene 6.022 × 1023 entidades elementales de la sustancia.
Cálculos químicos con el número de Avogadro y la luna
El número de Avogadro es fundamental para comprender tanto la composición de las moléculas como sus interacciones y combinaciones. Por ejemplo, dado que un átomo de oxígeno se combinará con dos átomos de hidrógeno para crear una molécula de agua (H2O), un mol de oxígeno (6.022 × 1023 de átomos de O) se combinará con dos moles de hidrógeno (2 × 6.022 × 1023 de átomos de H) para formar una mol de H2O.
Otra propiedad del número de Avogadro es que la masa de un mol de una sustancia es igual al peso molecular de esa sustancia. Por ejemplo, el peso molecular medio del agua es de 18.015 unidades de masa atómica (amu), por lo que una mol de agua pesa 18.015 gramos. Esta propiedad simplifica muchos cálculos químicos.
Si tiene 1.25 gramos de una molécula con un peso molecular de 134.1 g / mol, ¿cuántos moles de esa molécula tiene?
1.25
gramo
×
1
Topo
134.1
gramo
=
0.0093
lunares