Caracter ionico:
Cada vez que dos átomos del mismo elemento forman un enlace covalente, los electrones compartidos son atraídos por igual por ambos átomos. Por lo tanto, el enlace es 100% covalente. Por ejemplo: H2, O2, F2, N2 ¡y muchos más!
Esto se debe a que los átomos son idénticos, lo que significa que tienen la misma electronegatividad (la tendencia de un átomo a atraer el par compartido de electrones hacia sí mismo).
¿Qué sucede cuando los átomos no son iguales?
Sus electronegatividades serán diferentes y, por lo tanto, atraerán a los electrones compartidos de forma diferente. Significa que la nube de electrones se inclinará más hacia el átomo más electronegativo que conduce a la separación de cargas; y el enlace ahora no es 100% covalente. ¡Ha desarrollado un cierto carácter iónico y es verdad para cada molécula donde los átomos difieren en sus electronegatividades!
¿Cómo calcular este porcentaje de carácter iónico en un enlace covalente?
Podemos calcular el carácter iónico de cualquier molécula si conocemos los valores de electronegatividad de ambos átomos que comparten una nube de electrones (compartiendo una nube de electrones = formando un enlace covalente) usando la siguiente fórmula:
Si dos átomos A y B están formando un enlace covalente, A-B, entonces
Porcentaje de carácter iónico
= [16 | (Ea – Eb) | + 3.5 | (Ea – Eb) | ^ 2]
Donde Ea = Electronegatividad del átomo A
Eb = electronegatividad del átomo B
| (Ea – Eb) | = ¡La resta dará un valor positivo siempre ya que se usa el signo de módulo (|| = módulo)!
Ejemplo:
Calcule el porcentaje de carácter iónico del enlace CsF donde i) Electronegatividad de Cs = 0.7 ii) Electronegatividad de F = 4.0
Solución:
% = 16 | (Cs – F) | + 3.5 | (Cs – F) | ^ 2
= 16 | (0.7-4.0) | + 3.5 | (0.7-4.0) | ^ 2
= 16 * 3.3 + 3.5 (3.3) ^ 2
= 16 * 3.3 + 3.5 * 10.89
= 90.91%
Por lo tanto, el porcentaje de carácter iónico en la molécula de CsF es 90.91%