Ph del agua destilada
El agua pura, ya sea de un sistema de ósmosis inmóvil, desionizador u ósmosis inversa, es un solvente excelente y
disolverá el dióxido de carbono de la atmósfera para formar una solución muy diluida de ácido carbónico
con un pH inferior a 7. La razón por la cual el agua del grifo no es similarmente ácida es que los efectos amortiguadores del
otros contaminantes en el agua enmascaran el efecto del dióxido de carbono disuelto. En un agua quieta,
esta solución se puede formar a medida que el vapor se licua en el condensador, lo que da como resultado una producción de agua destilada
con un pH que puede ser tan bajo como 4, aunque el pH 5.0 a 6.5 es más habitual.
Nivel de acidez
Muchas personas están preocupadas por esta solución aparentemente muy ácida, pero tómese un momento para
considere el nivel real de acidez involucrado. Una solución de pH 5 se obtendría tomando solo
0,01 ml de ácido clorhídrico molar y diluir a 1 litro.
¿Cuánto CO2 causará un pH de 5 en agua destilada?
El pH se define como el negativo de log10 de la concentración molar del ion hidrógeno.
Por lo tanto, si pH = 5, [H +
] = 0.00001 g / l o 0.01 mg / l
Dado que 1 molécula de CO2 libera 2 iones de hidrógeno, esta concentración de H +
iones serían
producido por solo 0,22 mg / ml de CO2, es decir, 0,22 ppm.
Por lo tanto, un pH de 4 sería causado por solo 2.2 ppm de dióxido de carbono en solución.
Una acidez de pH 4-5 no significa que el agua está muy contaminada, ya que solo unos pocos
partes por millón de dióxido de carbono disuelto darán como resultado un valor de pH en este rango.
Neutralizando o eliminando la acidez
En aquellas aplicaciones donde el pH es crítico, como algunos cultivos microbiológicos y de tejidos
procedimientos, el efecto del dióxido de carbono disuelto se puede superar añadiendo tampón
soluciones a la mezcla de reacción, pero el efecto en la mayoría de los procedimientos de laboratorio es insignificante.
Si es absolutamente necesario, el dióxido de carbono se puede eliminar hirviendo el agua, pero luego es genial
se debe tener cuidado para proteger el agua del contacto con el aire hasta que se haya enfriado; de lo contrario,
rediseñar muy rápidamente
El pH de una solución es una medida de la concentración de iones de hidrógeno. El término en sí mismo se basa libremente en el “poder del hidrógeno”, y es el logaritmo negativo de la concentración real de iones de hidrógeno. Esto significa que la concentración de iones de hidrógeno disminuye al aumentar el pH y que una diferencia de una unidad de pH significa una variación diez veces mayor en la concentración de iones de hidrógeno. El valor del pH puede variar de 0 a 14. Las soluciones con un pH entre 0 y 7 son ácidas, mientras que las que tienen un pH entre 7 y 14 son básicas. El agua destilada pura debe ser neutra con un pH de 7, pero debido a que absorbe el dióxido de carbono de la atmósfera, en realidad es ligeramente ácida con un pH de 5.8.
TL; DR (Demasiado tiempo; No lo leí)
El pH del agua destilada inmediatamente después de la destilación es 7, pero a las pocas horas después de la destilación, ha absorbido dióxido de carbono de la atmósfera y se vuelve ácido con un pH de 5.8.
Ácidos y bases
Tiene sentido medir el pH en soluciones de agua; líquidos como aceite mineral o trementina no tienen un pH. En la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry, un ácido es un compuesto que libera protones libres en el agua, y una base que acepta protones. Un protón no es más que el núcleo de un átomo de hidrógeno. Los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl), reducen drásticamente el pH de una solución, mientras que las bases fuertes, como el hidróxido de sodio (NaOH), lo aumentan drásticamente. Los ácidos y las bases se neutralizan entre sí en solución y se combinan para formar una sal. Por ejemplo, si mezclas HCl con NaOH en solución, obtienes NaCl, que es sal de mesa.
El agua destilada debe tener pH neutro
El proceso de destilación implica hervir el agua, permitiendo que el vapor se condense en un tubo y recolecte la condensación en un recipiente. Puede haber muchas sustancias disueltas en el agua, y algunas pueden evaporarse junto con el agua, pero las sales y otros solutos sólidos se quedan atrás. Las sofisticadas técnicas de destilación pueden eliminar incluso los solutos volátiles, y si emplea uno de estos, el condensado recolectado debe estar libre de solutos, y esperaría que su pH fuera 7. Si mide el pH inmediatamente después de la destilación, eso es probablemente lo que lo encontrarás, pero pronto cambia.
El agua pura es ligeramente ácida
El pH del agua pura ronda los 5.8, lo que lo hace ácido. La razón es que el agua absorbe dióxido de carbono y continúa haciéndolo hasta que entra en equilibrio con la atmósfera. En solución, el dióxido de carbono reacciona con el agua para producir ácido carbónico, que a su vez libera iones de hidronio en la solución, lo que equivale a liberar iones de hidrógeno libres.
2H20 + CO2 -> H2O + H2CO3 (ácido carbónico) -> H3O + (hidronio) + HCO3- (iones de bicarbonato)
Se necesitan aproximadamente dos horas para que una muestra de agua destilada absorba todo el dióxido de carbono que pueda de la atmósfera y alcance su pH final.