Tipos de orbitales:
Orbitales de electrones
La configuración de electrones en un átomo está organizada en orbitales y subcapas de formas diferentes. Obtenga información acerca de la subshell, p subshell, d subshell yf subshell (y más) en este recorrido interactivo.
Introducción a los orbitales de electrones
Los electrones son partículas subatómicas en órbita alrededor del núcleo de un átomo. Sin embargo, contrariamente al modelo de Bohr que se muestra en el tutorial anterior, los electrones no siguen las trayectorias circulares establecidas.
De hecho, los electrones se mueven irregularmente a través de áreas de nubes llamadas orbitales, que se agrupan en niveles de energía o capas.
Conchas
Los electrones se organizan alrededor del núcleo en niveles de energía o cáscaras. Estas conchas son similares a las escaleras, en que hay niveles de energía específicos sin valores “intermedios”. Además, como es de esperar con las escaleras, las conchas superiores generalmente tienen mayor energía, mientras que las conchas inferiores tienen menos energía.
Dentro de cada caparazón se pueden encontrar uno o más orbitales de diferentes tipos.
Orbitales
Hay cuatro tipos básicos de orbitales de electrones: s, p, d y f. (Las representaciones visuales se pueden encontrar en el tutorial anterior).
La subshell s es un orbital esférico que puede contener hasta dos electrones. Cada nivel de energía tiene una subcamada.
La p subshell tiene tres orbitales en forma de mancuerna, dispuestos en ángulo recto entre sí. Cada uno de estos orbitales puede contener hasta dos electrones, por lo que una subshell p completamente llena contendrá seis electrones. La p subshell se puede encontrar en niveles de energía de dos o más.
La subshell d tiene un conjunto de cinco orbitales, dispuestos para estar a lo largo de los planos x, y y z. (La imagen de arriba realmente ayuda aquí.) Cada uno de los cinco orbitales puede contener hasta dos electrones, por lo que una subshell d cargada contendrá diez electrones. Esta subshell se puede encontrar en niveles de energía de tres o más.
La subshell f tiene un conjunto de siete orbitales, distribuidos simétricamente a través de los planos x, y y z. Cada uno de los siete orbitales puede contener hasta dos electrones, para un total de catorce electrones en un caparazón completamente apilado. Esta subshell se puede encontrar en niveles de energía de cuatro o más.
En cualquier nivel de energía, no se puede encontrar más de un conjunto de cada tipo de orbital. Estos tipos se hacen más grandes en conchas superiores.
Los electrones se llenan en estos orbitales, hasta dos por orbital, comenzando desde el caparazón más bajo.
Consulte el tutorial anterior para ver las imágenes (eso aclara las cosas), y especialmente revise el ejemplo que lo reúne todo para usted.