Convertir de porcentaje a gramos:
Este es un problema de ejemplo trabajado que muestra cómo calcular la composición porcentual masiva. La composición porcentual indica las cantidades relativas de cada elemento en un compuesto. Para cada elemento, la fórmula del porcentaje de masa es:
% masa = (masa del elemento en 1 mol del compuesto) / (masa molar del compuesto) x 100%
o
porcentaje en masa = (masa de soluto / masa de solución) x 100%
Las unidades de masa son típicamente gramos. El porcentaje en masa también se conoce como porcentaje en peso o p / p%.
La masa molar es la suma de las masas de todos los átomos en una mol del compuesto. La suma de todos los porcentajes de masa debe sumar hasta el 100%. Esté atento a los errores de redondeo en la última cifra significativa para asegurarse de que todos los porcentajes se suman.
Problema de composición porcentual masivo
El bicarbonato de soda (hidrogenocarbonato de sodio) se usa en muchas preparaciones comerciales. Su fórmula es NaHCO3. Encuentre los porcentajes de masa (% en masa) de Na, H, C y O en hidrogenocarbonato de sodio.
Solución
Primero, busque las masas atómicas para los elementos de la Tabla Periódica. Las masas atómicas son:
Na es 22.99
H es 1.01
C es 12.01
O es 16.00
A continuación, determine cuántos gramos de cada elemento están presentes en una mol de NaHCO3:
22,99 g (1 mol) de Na
1,01 g (1 mol) de H
12.01 g (1 mol) de C
48,00 g (3 mol x 16,00 gramo por mol) de O
La masa de una mol de NaHCO3 es:
22,99 g + 1,01 g + 12,01 g + 48,00 g = 84,01 g
Y los porcentajes masivos de los elementos son
% de masa Na = 22,99 g / 84,01 g x 100 = 27,36%
masa% H = 1.01 g / 84.01 g x 100 = 1.20%
masa% C = 12.01 g / 84.01 g x 100 = 14.30%
masa% O = 48.00 g / 84.01 g x 100 = 57.14%
Responder
% de masa Na = 27.36%
masa% H = 1.20%
masa% C = 14.30%
masa% O = 57.14%
Al hacer cálculos de porcentajes masivos, siempre es una buena idea verificar para asegurarse de que sus porcentajes masivos sumen hasta el 100% (ayuda a detectar errores matemáticos):
27.36 + 14.30 + 1.20 + 57.14 = 100.00
Porcentaje de composición de agua
Otro ejemplo simple es encontrar la composición porcentual en masa de los elementos en agua, H2O.
Primero, encuentra la masa molar de agua sumando las masas atómicas de los elementos. Use los valores de la tabla periódica:
H es 1.01 gramos por mol
O es 16.00 gramos por mol
Obtenga la masa molar sumando todas las masas de elementos en el compuesto. El subíndice después del hidrógeno (H) indica que hay dos átomos de hidrógeno. No hay subíndice después del oxígeno (O), lo que significa que solo hay un átomo presente.
masa molar = (2 x 1.01) + 16.00
masa molar = 18.02
Ahora, divida la masa de cada elemento entre la masa total para obtener los porcentajes de masa:
masa% H = (2 x 1.01) / 18.02 x 100%
masa% H = 11.19%
masa% O = 16.00 / 18.02
masa% O = 88.81%
Los porcentajes de masa de hidrógeno y oxígeno suman hasta 100%.
Porcentaje masivo de dióxido de carbono
¿Cuáles son los porcentajes de masa de carbono y oxígeno en el dióxido de carbono, CO2?
Solución de porcentaje de masa
Paso 1: Encuentra la masa de los átomos individuales.
Busca en las masas atómicas el carbono y el oxígeno de la Tabla Periódica. En este punto, es una buena idea establecer la cantidad de cifras significativas que usará. Las masas atómicas son:
C es 12.01 g / mol
O es 16.00 g / mol
Paso 2: Encuentra la cantidad de gramos de cada componente que componen una mol de CO2.
Una mol de CO2 contiene 1 mol de átomos de carbono y 2 moles de átomos de oxígeno.
12.01 g (1 mol) de C
32,00 g (2 mol x 16,00 gramo por mol) de O
La masa de una mol de CO2 es:
12.01 g + 32.00 g = 44.01 g
Paso 3: Encuentra el porcentaje de masa de cada átomo.
masa% = (masa del componente / masa del total) x 100
Y los porcentajes masivos de los elementos son
Para el carbono:
masa% C = (masa de 1 mol de carbono / masa de 1 mol de CO2) x 100
masa% C = (12.01 g / 44.01 g) x 100
masa% C = 27.29%
Para el oxígeno:
masa% O = (masa de 1 mol de oxígeno / masa de 1 mol de CO2) x 100
masa% O = (32.00 g / 44.01 g) x 100
masa% O = 72.71%
Responder
masa% C = 27.29%
masa% O = 72.71%
Nuevamente, asegúrate de que tus porcentajes masivos sumen hasta el 100%. Esto ayudará a detectar cualquier error matemático.
27.29 + 72.71 = 100.00
Las respuestas suman 100%, que es lo que se esperaba.
Consejos para el éxito Cálculo del porcentaje de masa
No siempre se le dará la masa total de una mezcla o solución. A menudo, necesitarás sumar las masas. ¡Esto puede no ser obvio! Es posible que le den fracciones molares o lunares y luego necesite convertirlos a una unidad de masa.
¡Mire sus figuras significativas!
Siempre asegúrese de que la suma de los porcentajes de masa de todos los componentes sume hasta el 100%. Si no es así, entonces necesita regresar y encontrar su error.