Ph acido y basico:
Diferencia clave: los ácidos y las bases son dos tipos de sustancias corrosivas. Cualquier sustancia con un valor de pH entre 0 hasta 7 se considera ácida, mientras que un valor de pH de 7 a 14 es una base. Los ácidos son compuestos iónicos que se separan en agua para formar un ion de hidrógeno (H +). Los compuestos iónicos son compuestos con una carga positiva o negativa. Las bases, por otro lado, son compuestos iónicos que se separan para formar un ion hidróxido (OH-) cargado negativamente en el agua.
Los ácidos y las bases son dos tipos de sustancias corrosivas. Una sustancia corrosiva es una sustancia que destruirá y dañará otras sustancias con las que entra en contacto. Se sabe que las sustancias corrosivas tienen reacciones fuertes con una variedad de materiales, incluidos metales y diversos compuestos orgánicos.
Todos los compuestos químicos tienen un valor de pH. La escala de pH varía de 0 a 14. Es la medida de la concentración de iones de hidrógeno en una solución. Cualquier sustancia por encima del pH neutro se considera una base, mientras que cualquier sustancia por debajo del pH neutro se considera un ácido. El pH neutro es el pH del agua pura, es decir, 7. Por lo tanto, cualquier sustancia con un valor de pH entre 0 hasta 7 se considera ácida, mientras que un valor de pH de 7 a 14 es una base.
Los ácidos son compuestos iónicos que se separan en agua para formar un ion de hidrógeno (H +). Los compuestos iónicos son compuestos con una carga positiva o negativa. Las bases, por otro lado, son compuestos iónicos que se separan para formar un ion hidróxido (OH-) cargado negativamente en el agua. La fuerza de un ácido o base se determina sobre la base de cuántos de sus respectivos iones liberan; cuantos más iones sean, más fuertes serán.
Además, si los ácidos y las bases de las mismas fuerzas se combinan, tienden a producir una sal y agua. Por ejemplo: HCl (ácido) + NaOh (base) = NaCl (sal doméstica) + H2O (agua)
- Características de los ácidos:
- sabor agrio cuando se comen
- puede picar la piel cuando se tocan
- puede corroer (o comer lejos) los metales y la piel
- puede usarse como un reactivo durante la electrólisis debido a la presencia de iones móviles
- convertir el papel tornasol azul rojo
- se estudian en química y biología
- se pone rojo o naranja en el indicador universal
Los ácidos se pueden clasificar en:
- Ácidos fuertes: los más comunes son el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el ácido clorhídrico (H2SO4, HNO3 y HCl, respectivamente).
- Algunos ácidos débiles concentrados, por ejemplo ácido fórmico y ácido acético
- Ácidos de Lewis fuertes como cloruro de aluminio anhidro y trifluoruro de boro
- Ácidos de Lewis con reactividad específica, p. soluciones de cloruro de zinc
- Ácidos extremadamente fuertes (superácidos)
Características de las Bases (Alkalis):
- Sabor amargo (opuesto al sabor agrio de los ácidos)
- Soplo o sensación de jabón en los dedos
- Muchas bases reaccionan con ácidos y precipitan sales.
- Las bases fuertes pueden reaccionar violentamente con los ácidos. Un derrame de ácido se puede neutralizar con seguridad utilizando una base suave.
- Las bases giran el papel tornasol rojo azul
- Las bases son sustancias que contienen óxidos o hidróxidos de metales
- Las bases que son solubles en agua forman álcalis (bases solubles)
Las bases se pueden clasificar en:
- Cáusticos o álcalis, como el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de potasio (KOH)
- Los metales alcalinos en forma metálica (por ejemplo, sodio elemental) e hidruros de metales alcalinos y alcalinotérreos, como el hidruro de sodio, funcionan como bases fuertes e hidratan para dar caústicos
- Bases extremadamente fuertes (superbases) como alcóxidos, amidas metálicas (por ejemplo, amida de sodio) y bases organometálicas como butil-litio
- Algunas bases débiles concentradas, como amoníaco cuando están anhidras o en una solución concentrada