amoniaco mas agua
amoniaco mas agua

Diferencia entre eco y reverberación:

K
segundo
=
1.7

10

5
Explicación:
Para resolver este problema, necesitas saber dos cosas

la ecuación química equilibrada para la disociación de amoníaco en solución acuosa
las concentraciones de equilibrio de las tres especies químicas que son de interés para esta reacción
Como sabes, amoníaco,
NUEVA HAMPSHIRE
3
, es una base débil, lo que significa que no se disocia completamente en solución acuosa para formar iones de amonio,
NUEVA HAMPSHIRE
+
4
, su ácido conjugado, y aniones de hidróxido,
OH

.

En cambio, solo una fracción del número de moléculas de amoníaco se disociará realmente. Esa fracción depende de la constante de disociación de base del amoníaco,
K
segundo
.

Le dicen que su solución de amoníaco tiene un grado de disociación de
1.3
%
a una temperatura dada
T
. Lo que eso significa es que por cada
100
moléculas de amoníaco presentes en solución, solo
1.3
se disociará

Alternativamente, puedes pensar de esta manera: por cada
1000
moléculas de amoníaco, solo
13
se ionizará para formar los iones mencionados anteriormente. El resto permanecerá como moléculas de amoníaco.

La ecuación química balanceada para esta reacción se ve así

NUEVA HAMPSHIRE
3 (aq)
+
H
2
O
(l)

NUEVA HAMPSHIRE
+
4 (aq)
+
OH

(aq)

POR definición, la constante de disociación base será igual a

K
segundo
=
[
NUEVA HAMPSHIRE
+
4
]

[
OH

]
[
NUEVA HAMPSHIRE
3
]

Tú lo sabes

[
NUEVA HAMPSHIRE
3
]
=
0.10 M

Ahora usa el grado de disociación para encontrar las concentraciones de los dos iones. Tienes
1
:
1
relaciones molares entre todas las especies químicas, por lo que puede decir que

[
NUEVA HAMPSHIRE
+
4
]
=
[
OH

]
=
1.3
100

[
NUEVA HAMPSHIRE
3
]

[
NUEVA HAMPSHIRE
+
4
]
=
[
OH

]
=
1.3

10

2

0.10 M
=
1.3

10

3
METRO

Esto significa que obtienes

K
segundo
=
1.3

10

3

1.3

10

3
0.10
=
1.7

10

5

La respuesta se redondea a dos sig higos, la cantidad de sig higos que tienes para la concentración inicial de amoníaco.