Formula kf:
ΔTf = Kf mi
ΔTf = cuánto se reduce el punto de congelación
Kf = constante de depresión del punto de congelación del agua (-1.86 ° C / m)
m = la molalidad de la solución (soluto mol / kg disolvente)
i = la cantidad de partículas disueltas que produce el soluto
El i para cualquier compuesto molecular es 1
Para los compuestos iónicos, necesitarás saber cuántos iones forman una unidad de fórmula.
NaCl se divide en dos iones por lo que su valor es 2
do
un
do
l
2
se rompe en tres iones por lo que su valor es 3
Una vez que calcule la depresión del punto de congelación, ya ha encontrado la nueva temperatura de congelación ya que el agua se congela a 0 ° C.
Problema:
Se disuelven 1,60 g de naftaleno (C10H8) en 20,0 g de benceno. El punto de congelación del benceno puro es de 5.5 oC y el punto de congelación de la mezcla es de 2.8 oC. ¿Cuál es la constante del punto de congelación molal constante, Kf de benceno?
Estrategia:
Paso 1: Calcula la depresión del punto de congelación del benceno.
deltaTf = (Punto de congelación del disolvente puro) – (Punto de congelación de la solución)
(5.5 oC) – (2.8 oC) = 2.7 oC
Paso 2: calcule la concentración molal de la solución.
molalidad = moles de soluto / kg de solvente
moles de naftaleno = (1,60 g) (1 mol / 128 g) = 0,0125 mol de naftaleno
molalidad de la solución = (0.0125 mol) / (0.0200 kg) = 0.625 m
Paso 3: Calcule Kf de la solución.
deltaTf = (Kf) (m)
(2.7 oC) = (Kf) (0.625 m)
Kf = 4.3 oC / m