Quien descubrio el proton:
J. J. Thomson construyó un tubo de vidrio que se evacuó parcialmente, es decir, gran parte del aire se bombeó fuera del tubo. Luego aplicó una alta tensión eléctrica entre dos electrodos en cada extremo del tubo. Él detectó que una corriente de partículas (rayos) estaba saliendo del electrodo cargado negativamente (cátodo) al electrodo con carga positiva (ánodo). Este rayo se llama rayo catódico y toda la construcción se llama tubo de rayos catódicos.
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Estructura del átomo: descubrimiento de electrones, protones y neutrones
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La siguiente discusión ha sido aportada por Subhasish Sutradhar
1 Descubrimiento de Electron
1.1 ¿Quién descubrió el electrón?
1.2 ¿Qué es un rayo catódico?
1.3 Propiedades de partículas de rayos catódicos
1.4 Millikan Oil Drop Experiment
1.5 Lo que hemos aprendido
2 Descubrimiento de protones
2.1 Experimento de lámina de oro
2.1.1 Resultados
2.1.2 Conclusión
3 Descubrimiento de neutrones
3.1 Lo que hemos aprendido
4 Estudios adicionales
5 referencias
Descubrimiento de Electron
¿Quién descubrió el electrón?
Electron fue descubierto por J. J. Thomson en 1897 cuando estudiaba las propiedades del rayo catódico.
Figura 1. J. J. Thomson ganó el Premio Nobel en 1906 por descubrir el electrón de partículas elementales. Curiosamente, su hijo G. P. Thomson también ganó el Premio Nobel en 1937 por probar las propiedades ondulatorias del electrón.
¿Qué es un rayo catódico?
J. J. Thomson construyó un tubo de vidrio que se evacuó parcialmente, es decir, gran parte del aire se bombeó fuera del tubo. Luego aplicó una alta tensión eléctrica entre dos electrodos en cada extremo del tubo. Él detectó que una corriente de partículas (rayos) estaba saliendo del electrodo cargado negativamente (cátodo) al electrodo con carga positiva (ánodo). Este rayo se llama rayo catódico y toda la construcción se llama tubo de rayos catódicos.
Propiedades de partículas de rayos catódicos
1. Viajan en línea recta.
2. Son independientes de la composición material del cátodo.
3. La aplicación de campo eléctrico en la trayectoria del rayo catódico desvía el rayo hacia la placa con carga positiva. Por lo tanto, el rayo catódico consiste en partículas con carga negativa.
J. J. Thomson midió la relación carga por masa (e / m) de la partícula de los rayos catódicos utilizando deflexión tanto en el campo eléctrico como en el magnético.
mi
metro
=
–
1,76
×
10
8
culombio por gramo
La partícula de los rayos catódicos resultó ser 2000 veces más liviana que el hidrógeno.
Aunque obtuvimos una relación e / m para el electrón de J.J. El experimento del tubo de rayos catódicos de Thomson, todavía no conocemos la carga exacta (e) para el electrón. El físico estadounidense Robert Millikan diseñó un experimento para medir el valor absoluto de la carga de electrón que se analiza a continuación.
Millikan Oil Drop Experiment
Figura 4. Robert Millikan descubrió la carga de electrones y ganó el premio Nobel de física en 1923.2
En 1909, el físico estadounidense R. Millikan midió la carga de un electrón utilizando gotas de aceite cargadas negativamente. La carga medida (e) de un electrón es
–
1.60
×
10
–
19
Coulombs.
Usando la carga medida de electrones, podemos calcular la masa de electrones a partir de la relación e / m dada por el experimento de rayos catódicos de J. J. Thomson.
mi
metro
=
–
1,76
×
10
8
Coulomb por gramo
metro
=
mi
–
1,76
×
10
8
Poniendo
mi
=
–
1.60
×
10
–
19
Culombio,
metro
=
9.1
×
10
–
28
gramo.
Lo que hemos aprendido
Electron fue descubierto por J. J. Thomson en el experimento Cathode Ray Tube (CRT).
Los electrones son partículas cargadas negativamente con una relación de carga a masa
–
1,76
×
10
8
C / gm
La carga de un electrón fue medida por R. Millikan en el experimento de caída de aceite.
La carga de un electrón es
–
1.60
×
10
–
19
do
La masa de un electrón es
9.1
×
10
–
28
gramo.
Electron es aproximadamente
2000
veces más ligero que el hidrógeno.