Ley de conservacion de la masa definicion:
Objetivo de aprendizaje
Definir la ley de conservación de la masa
Puntos clave
La ley de conservación de las masas declara que la masa en un sistema aislado no es creada ni destruida por reacciones químicas o transformaciones físicas.
De acuerdo con la ley de conservación de la masa, la masa de los productos en una reacción química debe ser igual a la masa de los reactivos.
La ley de conservación de la masa es útil para una serie de cálculos y puede utilizarse para resolver masas desconocidas, como la cantidad de gas consumido o producido durante una reacción.
Condiciones
reactante Cualquiera de los participantes presentes al comienzo de una reacción química. Además, una molécula antes de que experimente un cambio químico.
ley de conservación de la ley masiva que establece que la masa no puede ser creada o destruida; simplemente se reorganiza.
productoUna sustancia química formada como resultado de una reacción química.
Historia de la Ley de la Conservación de la Misa
Los antiguos griegos propusieron por primera vez la idea de que la cantidad total de materia en el universo es constante. Sin embargo, Antoine Lavoisier describió la ley de conservación de la masa (o el principio de la conservación de masa / materia) como un principio fundamental de la física en 1789.
Antoine LavoisierUn retrato de Antoine Lavoisier, el científico acreditado con el descubrimiento de la ley de conservación de la masa.
Esta ley establece que, a pesar de las reacciones químicas o las transformaciones físicas, la masa se conserva, es decir, no se puede crear ni destruir, dentro de un sistema aislado. En otras palabras, en una reacción química, la masa de los productos siempre será igual a la masa de los reactivos.
La Ley de Conservación de la Energía Masiva
Esta ley fue posteriormente modificada por Einstein en la ley de conservación de la energía de masas, que describe el hecho de que la masa total y la energía en un sistema permanecen constantes. Esta enmienda incorpora el hecho de que la masa y la energía se pueden convertir de una a otra. Sin embargo, la ley de conservación de la masa sigue siendo un concepto útil en química, ya que la energía producida o consumida en una reacción química típica representa una cantidad mínima de masa.
Por lo tanto, podemos visualizar reacciones químicas como la reorganización de átomos y enlaces, mientras que el número de átomos implicados en una reacción permanece inalterado. Esta suposición nos permite representar una reacción química como una ecuación equilibrada, en la cual el número de moles de cualquier elemento involucrado es el mismo en ambos lados de la ecuación. Una aplicación útil adicional de esta ley es la determinación de las masas de reactivos y productos gaseosos. Si se conocen las sumas de los reactivos o productos sólidos o líquidos, cualquier masa restante puede asignarse a gas.